课堂上对铝探求试验

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更新时间：【 2016-06-24 】

一、教育方针
常识与技术：了解铝的物理性质和使用，理解铝的化学性质
进程与办法：阅历对铝的化学性质的试验探求活动，培育学生动手操作才能和调查、对比剖析才能

情感情绪与价值观：经过小组共同完成试验，培育学生自动参加沟通、团队协作精神。并能使用化学常识回答日子中的常识性问题，进步学生学习化学的爱好。

二、教法与学法剖析

教法：从平时日子中的铝展开，然后经过创设情境，提出问题，试验探求等，使学生知道铝的性质，并会运用所学的常识解说出产日子中的一些化学景象接近了化学与日子的间隔。

三：教育进程设计：
1、激发爱好引进课题→学习铝的物理性质及使用
2、剖析构造估测性质→估测铝对比生动，具有较强的还原性
3.创设情境提出问题→学习铝和氧气反响
提出问题：铝比铁生动。可是铝为何不像铁那么简单被空气腐蚀？

引导同学们回顾初中学习过的金属活动次序，思考问题。

探求试验：（P67调查与思考）

取一块铝片，调查其表面的色彩。将铝片有些浸入4 mol/l氢氧化钠溶液中，静置一段时间后取出，调查色彩改变。
4、提出问题试验探求→学习铝和酸、强碱反响及钝化
提出问题：（1）、前面学习过钠镁能与稀盐酸、稀硫酸反响，铝是不是也能够呢？
(2)、铝桶能否盛放浓硝酸、浓硫酸？为何？
(3)、铝制品能否用来盛装碱性溶液？怎么经过试验验证？
学生分组试验：(1)、Al片打磨后浸入6 mol/L的盐酸中，调查景象。
(2)、Al片打磨后分别浸入浓硝酸、浓硫酸中，调查景象。
(3)、Al片打磨后浸入6 mol/L的NaOH溶液中，调查景象。
5、演示试验学以致用→学习铝和氧化物的反响（铝热反响）
高温：2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3
最终安排引导学生概括铝的性质及其使用，并做稳固操练及安置工作
6.主板书设计
3-1铝及铝合金
一、铝的物性及使用
二、铝的化学性质：
1、与非金属单质反响： 4Al+3O2=2Al2O3
2、与酸反响： 2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
3、钝化：常温下，铝与浓硫酸，浓硝酸发作“钝化”景象。
4、与强碱反响： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑
2Al+2H2O+2OH－ = 2AlO2－ +3H2↑
5、与氧化物反响：铝热反响
高温：2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3
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